如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,请回答:(1)硝酸钾、氯化钠都属于 物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。(2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时,溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液恒温蒸发掉50g水后,析出的固体质量是 g。
已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种元素核电荷数依次增大, A 原子核内无中子, B 的一种单质是自然界中最硬的物质, B 是地壳中含量最多的元素, D 的最外层电子数与 C 的最外层电子数相同,且 C 、 D 形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首, E 是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多用途最广,请回答下列问题: (1)写出 A 、 C 形成两种液态化合物的分子式、。 (2)画出 D 的原子结构示意图。 (3)防止 E 锈蚀的方法(答出一种即可)。 (4) B 、 D 两种元素按质量比3:16形成化合物的分子式。
(1)重铬酸钾 ( K 2 C r 2 O 7 ) 中Cr元素的化合价为。 (2)分子、原子、离子都是构成物质的粒子,下列物质由分子直接构成的是,由原子直接构成的是,离子直接构成的是。 ①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳 (3)硬水是指含较多的水,鉴别硬水和软水的最简便方法是加入。
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验: (1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是; (2)发生反应的化学方程式为; (3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为; (4)该黄铜样品中铜的质量分数是; (5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器: (1)若补充仪器和(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为。制取该气体时,需先检查装置的气密性:连接好仪器。将导管一端浸入水中,用手紧握容器外壁,使容器内温度,压强变,观察到水中导管口有时,说明装置不漏气。 (2)若要制备并检验二氧化碳,需补充一种溶液,该溶液中溶质的俗称有。 ①请连接A、B,并将装置图补充完整; ②B中可观察到的实验现象是。
分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与(填"A"或"B"或"C")归为一类,依据是。
(2)许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为,化学式为。