甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：
（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出
、
与
之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，
的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时
（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)= 若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数
（选填“>”“<”“=”）。
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）
| A．容器中总压强不变 |
| B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变， |
| C．混合气体的密度不变 |
| D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变 |
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L
（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C |
原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E |
原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）写出A、E两种元素符号 、 。
（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
（2）C→D的离子方程式为 ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1） Q的离子结构示意图为________________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。
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