为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：（1）10g样品中锌的质量是多少克？（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？
已知 R + H 2 S O 4 = R S O 4 + H 2 ↑，若13克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析： （1） R S O 4 中 R 的化合价为． （2）通过计算确定R的相对原子质量.
将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g． （1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为g． （2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为g （3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
已知，某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素，将 A 和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：
（1）表中 a 值为；有机物 A 中碳元素的质量为 g ． （2）有机物A中氢元素的质量分数为．
有资料表明，氧化铜对氯酸钾（ K C l O 3 ）的分解有催化作用．先将 2 . 4 g C u O 与 w g 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 w g ．然后将固体溶于 21 . 3 g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 2 . 4 g ．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1 位小数） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的 O 2 质量； （3）求所得的滤液溶质的质量分数
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 9 . 8 t （ H 2 S O 4 的质量分数为 10 % ）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 F e S O 4 的质量是多少？
粤公网安备 44130202000953号