下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
| 选项 |
条件 |
离子组 |
离子共存判断及反应的离子方程式 |
| A |
滴加氨水 |
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ |
不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B |
pH＝1的溶液 |
Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－ |
不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O |
| C |
由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L |
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
一定共存，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| D |
通入少量SO2气体 |
K＋、Na＋、ClO－、SO42－ |
不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
相关试题
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
8 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是 （ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
B．实验①反应后的溶液中：c(HA) ＋c(H＋)= 1×10-6 mol·L-1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)> c(K＋)
D．实验②反应后的溶液中：c(H＋)+c(K＋)=c(A－)+c(OH－)
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （ ）
| A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强 |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－) |
| C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH ) |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e－=Fe2+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
室温下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH 、Cl－ 、NO |
| B．能使KSCN溶液变红的溶液： K+、Na+ 、SO42-、HCO3－ |
| C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液： K+、NH4+、Cl－、ClO－ |
D．pH值为13的溶液： K+ 、SO 、Na+、AlO2－ |
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） 
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