向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____ ，使用的玻璃仪器是 。
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
+ + → HIO3+
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为 色，该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _ 。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（2）CuO中混有少量Al2O3，除杂试剂（ ）离子方程式 ；
（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂（ ）离子方程式 。
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式 。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 |
| C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 |
| D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 |
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