SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则
：的反应热ΔH为 （ ）
| A．-1780kJ·mol－1 | B．-1220kJ·mol－1 | C．-450kJ·mol－1 | D．+430kJ·mol－1 |
相关试题
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
| A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 |
| B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
| D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH)2 ＞Fe（OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
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