氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O
4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。
常温下，通过下列实验探究Ca（OH） 2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH） 2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca（OH． 2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH． 2在水溶液中解离出Ca 2+
C．步骤三中消失的Ca（OH． 2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH． 2+2HCl═CaCl 2+2H 2O
向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A． |
可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 |
| B． |
甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 |
| C． |
乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 |
| D． |
蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 |
回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
| A． |
"灼烧"的主要目的是将Cu转变为CuO |
| B． |
滤液X中的溶质为FeSO 4 |
| C． |
"酸溶"和"还原"过程中发生的反应均为置换反应 |
| D． |
将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu |
NH 3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N 2和H 2为反应物合成NH 3的微观过程如图：
下列说法正确的是（ ）
| A． |
|
| B． |
过程中有"NH""NH 2"原子团生成 |
| C． |
参加反应的H 2与生成的NH 3个数比为2：3 |
| D． |
反应结束后催化剂的质量增加 |
表示氢气分子
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