某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题
（1）仪器B中的实验现象： 。
（2）仪器B中反应的化学方程式为：________________________________。
（3）该实验设计不严密，请改正 。
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：B D E G 。
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： 。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸点是58．5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。
（原创）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。
A B C
（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________
（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________
（3）装置连接：a→___________→___________→d
（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________
（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%
（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
d．B瓶中残留的空气的干扰
e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）
（原创）海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。
I．海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I﹣的形式存在，Cl2可以将I﹣氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：
（1）请写出相关操作的名称：①_____________________；③_______________________
（2）如果要求有色层在上层，可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取（填字母）
| A．醋酸 | B．苯 | C．四氯化碳 | D．汽油 |
（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示
此图中的错误共有_________处（填数字）
II．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
（2）写出反应2的化学方程式： 。
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是 （填化学式）。
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是 。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。
硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下：
步骤1：如图连接好装置后， ，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置B中的药品可选用下列物质中的。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHSO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是______________________（用离子方程式表示）。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL |
18.02 |
17.98 |
18.00 |
20.03 |
部分反应离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。
则判断达到滴定终点的现象是__________________。
废水中Ba2+的物质的量浓度为__________________。
粤公网安备 44130202000953号