甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是
| A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g |
| B．通甲醇一端为负极 |
| C．正极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O |
| D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+ |
相关试题
相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）
2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时 体系能量的变化 |
||
| A |
B |
C |
||
| ① |
1 |
2 |
0 |
吸收热量：0.25 akJ |
| ② |
0.5 |
1 |
1 |
吸收热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：m+b<p D．物质B的转化率减小
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g）ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于
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