铝是一种重要金属。(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
已知反应2AB+3C,在200C进行时其v(A)="5" mol·L-1·s-1。如果温度每升高100C,此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时,温度升至500C时,此反应的化学反应速率v(C)是A.20 mol·L-1·s-1 B.40 mol·L-1·s-1C.60 mol·L-1·s-1 D.150mol·L-1·s-1
反应2X(g)+Y(g)2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系,如图所示。下列判断正确的是
下列说法或表示方法中正确的是
由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H<0,向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比,下列判断中不正确的是①容器内的温度一定升高 ②v正一定变大③容器中C物质的浓度一定升高 ④容器内的压强一定降低
100mL 6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的