下列“方法”不可以达到“目的”的是
| |
目 的 |
方 法 |
| A |
为了补碘元素 |
食用加碘食盐 |
| B |
为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体 |
气体通过盛有氢氧化钠的溶液 |
| C |
为了制取氢氧化铝 |
向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
| D |
为了逃离氯气泄露的环境 |
逆风向高处跑 |
相关试题
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是
| A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 |
| C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 |
| D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
| A．a的值为2 | B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L |
| C．平衡时Y的转化率为60% | D．平衡时Z的体积百分含量为20% |
在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．混合气体密度保持不变 |
| B．体系压强保持不变 |
| C．SO2和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO |
下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为
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