100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
| A．1:9 | B．1:1 | C．2:9 | D．1:2 |
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汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K=  |
| B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
| C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
碘与氢气反应的热化学方程式是
① I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol－1
② I2(s) + H2(g)2HI(g)△H=＋26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．①的产物比②的产物稳定 |
| B．I2(s)= I2(g)△H= ＋17.00kJ·mol－1 |
| C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ |
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