运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
| 温度/℃ |
10 |
30 |
50 |
60 |
|
| 溶解度/g |
氯化钠 |
35.8 |
36.3 |
37.0 |
37.3 |
| 硝酸钾 |
20.9 |
45.8 |
85.5 |
110 |
（1）A是 的溶解度曲线。
（2）50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当50℃的该溶液降温到10℃时，所得晶体的质量为 g。
小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：
| 实验步骤 |
Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重 |
Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 |
Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |
 |
||
| 实验数据 |
烧杯和稀盐酸的质量为100.0g |
石灰石样品的质量为15.0g |
烧杯和其中混合物的质量为110.6g |
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g，物质的量为 mol。
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二可知从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是 。
（4）在室温时，将盛有甲、乙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据图二判断，下图试管内所示现象正确的是 (填序号)。
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
Ⅰ．甲、乙都是饱和溶液 Ⅱ．所含溶剂质量：甲＜乙
Ⅲ．溶液质量：甲＞乙 Ⅳ．溶质质量分数：甲＞乙
小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用的消毒剂，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）以下方法得到的水，其纯度最高的是 。
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
（6）认真观察右图A、B两装置，写出B装置中发 
生反应的化学方程式 ；
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装
置在试验过程中水的变化情况 。
请按要求用化学用语填空：
（1）写出下列符号：
①2个氢分子 ；②2个硝酸根 ；③+2价的钡元素 。
（2）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：
①占空气体积78%的是 ；②可用于制造霓虹灯的是 ；
③固态时可用于人工降雨的是 ；④具有助燃性的气体是 。
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
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