现有一包久置的碱石灰干燥剂(主要成分CaO和NaOH)，同学们用它进行了如下探究活动。
【猜想与假设】该干燥剂如果发生变质，则产物可能有 (填一种)。
【实验与观察】
【解释与结论】白色沉淀a为 ，证明该干燥剂已经变质。由反应①可知b溶液中一定没有 ，反应②的化学方程式 ，b溶液中含有的溶质是 。
【交流与反思】关于该干燥剂的保存或使用应注意
(7分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略) 
可供选择的试剂有：①浓硫酸②稀硫酸③浓盐酸
④稀盐酸⑤澄清的石灰水⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
⑴关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为，丙中试剂为。若乙装置中的现象是，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是。
⑵在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞（填写序号，下同），打开活塞，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为。
小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
[实验与分析]
①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。
②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)2]产生，但没有红色物质析出。
⑴金属钠保存在煤油中的原因是________。
⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)__________， _________。
⑶写出钠与水反应的化学方程式___________。
⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是___________。
[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[知识拓展]
⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示装置进行实验，请回答：
①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是。
利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
| A．5％的双氧水 | B．二氧化锰 |
| C．稀硫酸 | D．能溶于水的固体 |
E．浸有紫色石蕊溶液的棉花 F．无色溶液
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，D中有气泡产生，E中棉花呈红色。
请回答下列问题:
⑴B中二氧化锰所起的作用是_________。
⑵D中的固体是，发生反应的化学方程式为。
⑶E中出现红色的原因是。
⑷若要检验D中产生的气体仍有剩余，F中应盛放溶液，化学方程式为。
某班同学到实验室进行气体的制取实验，实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。
请回答下列问题：
⑴仪器a的名称是。
⑵组合一套制备并收集CO2的实验装置，应选用的仪器是(填字母序号)。
⑶如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气，则反应的化学方程式是________。
⑷阅读以下资料并回答：
| 物质 |
制取气体的药品 |
制取气体的反应条件 |
气体的物理性质 |
| 氯气 |
固体二氧化锰、液体浓盐酸 |
需要加热 |
密度比空气大、能溶于水 |
制取氯气_________（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳气体的发生装置，收集氯气可以选用的仪器是_________(填字母序号)。
某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。
写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。
为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一] 气体分析法。
（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是，你的改进措施是。
（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是（答一点即可）。
[方案二]沉淀分析法。
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
| OH– |
Cl- |
CO32- |
SO42- |
|
| Ca2+ |
微 |
溶 |
不 |
微 |
| Mg2+ |
不 |
溶 |
不 |
溶 |
| Fe3+ |
不 |
溶 |
— |
溶 |
| Cu2+ |
不 |
溶 |
不 |
溶 |
发生反应的化学方程式是，溶液M中的溶质是。
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