将几滴KSCN（SCN－是类卤离子）溶液加入到含有Fe3的酸

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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相关试题

根据热化学方程S (s) + O₂ (g) = SO₂ (g) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S (g) + O₂ (g) = SO₂ (g) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S (g) + O₂ (g) = SO₂ (g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS (s)和 1mol O₂ (g)的化学键所吸收的总能量

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下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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下列说法中，正确的是

A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D．CO燃烧是吸热反应

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g) ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

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下列说法正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

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