下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 ＝Na2O2 |
B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1− + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH− |
| C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I−＝ AgI↓+ C1－ |
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO + Ca2+ + OH−＝ CaCO3↓ + H2O |
相关试题
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
箭头上所标数字的反应条件 |
| A |
SiO2 |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
①与Na2CO3熔融 |
| B |
NaCl |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
②加热 |
| C |
N2 |
NO2 |
HNO3 |
③加热 |
| D |
C |
CO |
CO2 |
④灼热炭粉 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·L－1 |
B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D． mol·L－1 |
某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
| A．一定有Cl－ | B．一定有SO42- |
| C．一定没有Al3＋ | D．一定没有CO32- |
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