人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
| 过程 |
思路 |
| 1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ |
①根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性 |
| 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 |
②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 |
| 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 |
④选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水 |
| 4.实施实验 |
…… |
| …… |
…… |
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：
A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
（1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- =" S↓" + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）
甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
| 序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② |
2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ |
2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 水/ml |
10 |
5 |
0 |
X |
| 0.5 mol/L H2C2O4/ml |
5 |
10 |
10 |
5 |
| 0.2 mol/L KMnO4/ml |
5 |
5 |
10 |
10 |
| 时间/s |
40 |
20 |
10 |
--- |
（4）X=
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。
（2）判断试剂X已过量的方法是
（3）第④步中，有关的离子方程式是 。
（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
| A．B E F G C G D H A | B．B E G A C G F D H |
| C．B E A G C G D F H | D．B E A G C G D H F |
②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”） 。
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______ _.
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
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