在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应
（2）已知
为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。
（3）化合物Q（
）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是
A．都是烃的衍生物 B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物 D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：
已知：－CHO + (C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式： 。
香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛
与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________
（2）由B生成C反应的化学方程式为___________ ；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－) D．
（4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目
（2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况下）
（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 
AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
，反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
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