(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
| 时间/min浓度(mol/L) |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
1.00 |
0 |
0 |
| 10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
| 20 |
0.40 |
0·30 |
0.30 |
| 30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
| 40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
| 50 |
0.32 |
0.34 |
0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
| |
锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
| A |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
酚酞 |
(乙) |
⑶ AB区间，c(OH—)>c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
已知2X2(g)+Y2(g) = 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
| A．浓度c(Z)=2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)=2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式 、F的电子式 。
（2）F和CO2的化学方程式 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H 中阳离子的方法是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 |
|
|
|
|
|
|
|
0 |
| 1 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
|
|
|
|
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
⑨ |
⑩ |
|
⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。
粤公网安备 44130202000953号