己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
| A．该晶体类型是原子晶体 |
| B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 |
| C．晶体的空间最小环共有12个原子构成 |
| D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 |
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2。若V1＞V2，则下列说法正确的是
| A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY) |
| B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C．HX可能是强酸 |
| D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
到达平衡时能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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