在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．1+a＜b
对于可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O)
C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）
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