在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%
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已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度，KW增大，pH不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 |
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
| A．溶液中OH-向正极移动 | B．锌发生氧化反应 |
| C．氧化银是正极 | D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 |
下列离子方程式中，书写正确的是
A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2– |
B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- |
| C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ |
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
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