在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （ ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
相关试题
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— |
| B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ |
| D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42- |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
| A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。 |
| B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。 |
| C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。 |
| D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。 |
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数大于乙
B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400
D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl+e-Ag+Cl- |
| B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |
粤公网安备 44130202000953号