在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （ ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
相关试题
短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
| A．Z是酸性氧化物 | B．Z的水化物是碱 |
| C．Z的化学式为X2Y | D．Z的水化物的酸性强于硫酸 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是
| A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA |
| B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 |
| C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
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