Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式 ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式 。
（2） 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移 mole-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 。
（4）步骤⑦的操作名称为 ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为 。
将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
| A．过滤法； | B．结晶法； | C．分液法； | D．萃取分液法；E．蒸馏法； |
（1）除去食盐水中的泥沙_____________
（2）除去植物油中的水_______________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________
（4）将自来水制为纯净水______________
在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。
等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。
. (14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
2SO3(g) △H＜ 0；
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