短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
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A |
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| B |
C |
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D |
（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。
a．NH3 b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| x |
温度 |
温度 |
加入H2的物质的量 |
加入甲的物质的量 |
| y |
甲的物质的量 |
平衡常数K |
甲的转化率 |
生成物物质的量总和 |
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝ (用含a的代数式表示)。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；
E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；
理由是__________________________________________。
（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。
（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。
由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ；
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；
（3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：
（4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。
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