分子式为C10H14的二取代芳香烃,其可能的结构有
有机物在燃烧过程中会释放出热能,为放热反应;相反,自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明,化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化,下列有关说法中错误的是( )
已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)△H=─571.6 kJ/mol, CO(g)+O2(g ) = CO2( g ) △H=─283.0 kJ / mol 。 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量,同时生成 3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是( )
20 ℃ 时,将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合,2 min 后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10 ℃ ,该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需时间是( )
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( ) 甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应 丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应