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三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
| A．可用铁作为阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑ |
| D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） 
NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为
| A．3.5mol·L－1 | B．4mol·L－1 | C．4.5mol·L－1 | D．5mol·L－1 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
| A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子 |
| C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 |
| D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 |
把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
| A．20mL 2mol·L－1 | B．10mL 5mol·L－1 |
| C．20mL 3mol·L－1 | D．10mL 3mol·L－1 |
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