短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol •l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol •l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I2
2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
| A．①③④ | B．②⑥⑦ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（）
| A．CH4、C2H2、C2H4 | B．C2H6、C3H6、C4H6 |
| C．CH4、C3H8、C2H6 | D．C2H2、C2H4、C2H6 |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）
| A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 | B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 | D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（）
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