用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
相关试题
水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)
xC(g) 
＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol
相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23．15kJ |
| ② |
0．9 |
2．7 |
0．2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ
分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
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