关于溶液的下列说法正确的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
相关试题
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4
| A．②③ | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
| A．8个中子的碳原子的核素符号：12C |
B．HF的电子式： |
C．Cl－离子的结构示意图： |
D．CH4分子的比例模型： |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
| A．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 |
| B．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。 |
| C．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。 |
| D．氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。 |
【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为。
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