用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________
有一瓶无色气体，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。据此推断：肯定有__________，肯定没有__________，无法确定的是__________。
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO 3 溶液等
（3）实验过程：
①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl__________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。
（选考）[选修3—物质结构与性质](15分）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有_________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示）。
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为_____________
（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为________________________
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________________。
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为____________。
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________________个X原子。若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示）
(15分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜10nm之间)。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入CO2。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。
（2）—定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1．5min时，H20(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A．=0．8 mol/L B．-1．4 mol/L
C．<1．4 mol/L D．>1．4 mol/L
③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和bmol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则
的值需满足的条件为______________;
④丁容器的容积为1L，T10C时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
A．0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B．0.6 mol、2.0 mol、O mol、O mol
C．1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D．0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：
①甲醚燃料电池的负极反应式为________
②A口导出的物质为_____________________(填化学式)。
③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0．1mol/min-1 ,2 min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________
(14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1 mol/L的W溶液滴定V mL 0．1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。
粤公网安备 44130202000953号