原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。
（3）C3+核外电子排布式是
X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定 |
| Z |
无最高正化合价，其最低负化合价为-2 |
| W |
存在质量数为25，中子数为13的核素 |
| R |
位于周期表第13列 |
| P |
与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸 |
（1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。
（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：
；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [ ]+ (补充完整)。
（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：
| 化合物 |
WZ |
R2Z3 |
WP2 |
RP3 |
| 晶体类型 |
|
— |
|
|
| 熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
（用化学式表示）。
P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。
（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
| |
① |
H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol； |
||||||||
| |
② |
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； |
||||||||
| |
③ |
C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL； |
||||||||
| |
④ |
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； |
||||||||
| |
⑤ |
CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL |
||||||||
| 化学键 |
O=O |
C-C |
H-H |
O-O |
C-O |
O-H |
C-H |
|
||
| 键能kJ/mol |
497 |
348 |
436 |
142 |
351 |
463 |
414 |
|
||
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为 kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。
（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
| A．体系总压强不再改变 |
| B．混合气体颜色不再改变 |
| C．H2的质量百分含量不再改变 |
| D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变 |
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：
（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__________________。
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3
（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为 ；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ；
反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
| A．溴水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．溴的CCl4溶液 | D．银氨溶液 |
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
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