图表法、图象法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第 族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是: (填“a”或“b”)。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为。 (3)X的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解释原因:。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:>(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:。
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式 (2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________________
学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。 (1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称),工业炼铁主要设备是 (2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式:。 (3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。 ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。 ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式):
按要求回答下列问题 ①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式: ②写出工业生产氯气的化学方程式: ③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式: ④写出钠和水反应的离子方程式:
已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为g,CO2的物质的量为mol。