（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为
、
、
，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为
________
（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。
a.
b.
c.
d.
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。
（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。
现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
25.00 |
0.50 |
25.95 |
25.45 |
| 2 |
25.00 |
0.30、 |
|
|
| 3 |
25.00 |
6.00 |
31.55 |
25.55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
(8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 |
| C．CH3COOH最快 | D．一样快 |
(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度(℃) |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
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