(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
| A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆 |
| B．容器中气体的总质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的颜色不随时间而变化 |
| D．容器中气体的压强不随时间而变化 |
(2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。
(3)某温度下SO2(g)+ 
O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________
在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
| c(H2)/(mol·L-1) |
5．00 |
3．52 |
2．48 |
| c(CO)/(mol·L-1) |
2．50 |
|
|
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
| 物质 时间 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 起始/mol |
0．7 |
|
1 |
|
| 2 min末/mol |
0．8 |
2．7 |
0．8 |
2．7 |
| 3 min末/mol |
|
|
0．8 |
|
已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n(Y)= ，n(Q)= 。
（2）方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
（3）用Z表示2 min内的反应速率 。
某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）已知H2O(l)
H2O(g) ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67．7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534" kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
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