(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）
(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
| 浓度(mol/L) 时间(min) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
| 起 始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
| 第2min |
3.2 |
x |
0.8 |
1.2 |
| 第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
| 第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型(其中黑点表示原子，短线表示原子之间的共价键)，则该有机物的化学式为________________________。
写出该有机物的一种同分异构体，它的分子中含有两个
，且是天然蛋白质水解的最终产物之一，则该同分异构体的结构简式为_____________________________________。
下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学化学知识回答。
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水。
向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡。
| A．酒精 | B．热裂汽油 |
| C．四氯化碳 | D．甘油 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________。
③选用该液体做实验的原因是____________________________________________。
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是____________________________________。
铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的是 ( )。
| A．亚硝酸盐是还原剂 |
| B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ |
| D．亚硝酸盐被氧化 |
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe =[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用___________________________。
经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_________________________________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。
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