已知25℃时:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是
A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |