某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
（1）操作①的名称为____。 ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 。
（4）调pH可选用的药品为____。
| A．NaOH溶液 | B．CuO | C．氨水 | D．CuCO3 |
（5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。
下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：
（1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；
（2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
（3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
（4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；
（5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
（6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。
在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。
过氧化氢H
O可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO
+NH
↑。请完成下列问题：
（1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
（2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。
以下离子方程式均不正确，请改正。
（1）氧化铜与盐酸反应：O
+2H
H
O。正确的离子方程式是___________。
（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO
+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。
（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu
+AlCu+Al
。正确的离子方程式是________。
（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO
↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。
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