再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-
相关试题
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。
| A．气态氢化物的稳定性：乙<丁 |
| B．原子半径：甲<乙 |
| C．丙的两种氧化物都是离子化合物 |
| D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1 |
| B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 |
| C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是( )。
| A．配平后水的化学计量数为4 |
| B．反应后溶液呈酸性 |
| C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 |
| D．氧化产物为AsO43—和SO42— |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是 ( )。
| A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2 |
| B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O |
| D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是（）
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