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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
| A．2 912 kJ | B．2 953 kJ |
| C．3 236 kJ | D．3 867 kJ |
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O ΔH=-48．40 kJ·mol-1 |
| B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol-1 |
| C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="+5" 518 kJ·mol-1 |
| D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol-1 |
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 |
液氢(H2) |
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) ΔH=-482．6 kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 |
丙烷 (C3H8) |
③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH="-2" 013．8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2" 221．5 kJ·mol-1 |
A．-571．6 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
B．-241．3 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
C．-285．8 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
D．-285．8 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
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