海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为 。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是 （用电子式表示）。
（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式： 。
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （选填编号）。
a．海水提溴：海水浓缩
溴蒸气
液溴
b．海水提镁：海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c．海带提碘：海带灼烧
滤液
含碘有机溶液碘晶体
d．海盐提纯：海盐
精盐
滤液
食盐晶体
有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。
［化学——选修3：物质结构与性质］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 =" 3051" kJ·mol-1，I3 =" 4411" kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。
（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。
（3）YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。
（4）四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n ="_________" 。
（5）下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（1）将0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则此溶液中c（OH－）_______ c(H＋), c(A-)_______c(HA)；c(HA)+ c(A-)______0.1mol/L ；此溶液中由水电离出的c（OH－）______0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H＋)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，某酸
（A为酸根）与某碱
溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液
。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是__________。
（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OHg) === CH3OCH3g) + H2Og) △H1="=" －23.9 kJ·mol—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OHg) === C2H4g) + 2H2Og) △H2="=" －29.1 kJ·mol—1
乙醇异构化反应 C2H5OHg) === CH3OCH3g) △H3== + 50.7 kJ·mol—1[来源:Z_xx_k.Com]
则乙烯气相直接水合反应C2H4g) + H2Og)=== C2H5OHg)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O72— + 8H＋==== CO2↑+ 2Cr3＋+ 6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋――― ____Cr3＋+____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/LFeSO4溶液完全反应。
（3）请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。
（4）工业甲醇的质量分数为__________。
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