中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na2SO3
B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1
相关试题
某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是
| A．11﹕1 | B．9﹕1 | C．1﹕11 | D．1﹕9 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是
| A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3) |
| B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强 |
| C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
| A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ |
| B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－ |
| C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－ |
| D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－ |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
| 实验 |
温度/K |
起始物质的量/mol |
平衡物质的量/mol |
平衡常数 |
|
| CO2 |
H2S |
H2O |
|||
| I |
607 |
0.11 |
0.41 |
0.01 |
|
| II |
607 |
0.22 |
0.82 |
||
| III |
620 |
0.1 |
0.4 |
6.74×10-3 |
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
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