钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于(填"纯净物"或"混合物")；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为
)，写出该反应的化学方程式：。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中
的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量
气体还原，充分反应(假设其他杂质不与
反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中
的质量分数。
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
|
废铁屑的质量/g |
20 |
40 |
80 |
100 |
|
析出Cu的质量/g |
19.2 |
38.4 |
64 |
64 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为 ．
（2）1000g废液中CuCl2的质量为 g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？
三硝基胺[N（NO2）3]是一种新型火箭的燃料．试计算
（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为 ．
（2）三硝基胺的相对分子质量是 ．
（3） g三硝基胺中含氮元素的质量为280g．
现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
有一部分变质的KOH样品，含有杂质K2CO3和H2O．取一定量该样品，溶于100克质量分数为18.25%的盐酸中充分反应后，再加入一定质量质量分数为10%的KOH溶液反应至中性。问：
（1）当样品与100克质量分数为18.25%的盐酸充分反应后，此时溶液pH 7（填“＞”、“＜”、或“﹦”）。
（2）把反应后的溶液蒸干后可得到的固体是 （填名称）。
（3）把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是多少克？（写出简要的计算过程，计算结果精确到0.01）
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