有一包白色粉末．可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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有一包白色粉末．可能含有 $B a (N O_{3})_{2}$ ， $N a_{2} S O_{4}$ ， $N a_{2} C O_{3}$ ， $N a N O_{3}$ 中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（　　）

实验步骤	1	2
实验操作	取样加足量水，充分振荡，静置	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象	有白色沉淀产生	沉淀部分溶解

A．

该包白色粉末中一定含有 $B a (N O_{3})_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a N O_{3}$

B．

该包白色粉末中一定含有 $B a (N O_{3})_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 可能含有 $N a_{2} S O_{4}$

C．

该包白色粉末中一定含有 $B a (N O_{3})_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 可能含有 $N a N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$

D．

该包白色粉末中一定含有 $B a (N O_{3})_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 可能含有 $N a N O_{3}$

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为了发展低碳经济，最近有科学家提出"绿色自由"构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成 $K H C O_{3}$ ，然后利用 $K H C O_{3}$ 受热易分解产生 $C O_{2}$ 的性质，把 $C O_{2}$ 从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。"绿色自由"构想的技术流程如下：

则下列有关说法中，错误的是（）

A．	吸收池发生的主要反应为 $C O_{2} + K_{2} C O_{3} + H_{2} O = 2 K H C O_{3}$
B．	分解池发生的主要反应为 $2 K H C O_{3} = K_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
C．	由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是 $K H C O_{3}$
D．	合成塔中发生反应的化学方程式为 $2 H_{2} + C O_{2} \overset{2 \times 10^{5} P a, 300^{\circ} C, 铬锌触媒}{=} C H_{4} O$ （甲醇）.

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把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 $H_{2}$ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）

A．	甲的活动性比乙强
B．	甲的相对原子质量一定比乙小
C．	反应消耗等质量的硫酸
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A．	它们的最外层电子数相同
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C．	它们属于同种元素的微粒
D．	它们都是原子

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A．	$A$ 的溶解度都大于B的溶解度
B．	$t_{1} ℃$ 时，用等量水分别制成的 $A$ 、 $B$ 饱和溶液中， $A$ 的质量比 $B$ 大
C．	$t_{2} ℃$ 时， $A$ 、 $B$ 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
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