口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：①R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。
写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。
写出E+H→I的反应方程式________________。
J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
关于G的说法中正确的是___________（填序号）。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应
d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：
（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比 。
（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n= ，得到的CO和CO2的物质的量之比 。
（3）m的取值范围是 ，n的取值范围是 。
优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：
①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
（R为烷基，X为卤素原子），
②RCH2CH2OH
RCH=CH2
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 。
②（CH3）2CHCl与A反应生成B的化学方程式是 。
（2）芳香族化合物C的分子式为C7H8O，其核磁共振氢谱有5种峰。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①F的官能团是 。
②C的结构简式是 。
③反应I的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、A、B、F均为芳香族化合物
C、B和F互为同分异构体 D、E的沸点高于对孟烷
碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①实验室制乙炔的反应方程式为 ；
②CaC2中C22—与O
与互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；
1 mol O22+中含有的π键数目为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是 ，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为 个，处于同一平面的原子为 个。
碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。
（4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
。
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