I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |
相关试题
双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ，
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．5 | C．6 | D．8 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |
xC(g) 
＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
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