某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 $9.8 t$ （ $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 $F e S O_{4}$ 的质量是多少？

相关试题

某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

实验编号	1	2	3	4	5
加入硫酸的质量/g	100	200	300	400	500
烧杯中剩余物质量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

题型：未知
难度：未知

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氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N₂2AlN。若有54 kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。

题型：未知
难度：未知

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小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯+剩余物质质量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝ g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？

题型：未知
难度：未知

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为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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