S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是
| A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
| B．SO32－、ClO－、NO3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
| D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |
相关试题
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 |
| B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
| C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 |
| D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 |
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
| A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 ﹥乙 |
| B．反应所需时间：甲＜乙 |
| C．反应开始时的速率：甲＝乙 |
| D．反应结束时，pH值：甲＜乙 |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是
| A．pH = 11的溶液 | B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液 |
| C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 | D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 |
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