工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
| B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1 |
| C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L－1 |
| D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡 |
相关试题
20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是（ ）
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
| A．乙、甲、丁、丙 | B．乙、申、丙、丁 |
| C．甲、乙、丙、丁 | D．丁、丙、乙、甲 |
下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1 |
| B．Ag（s）+ Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127kJ•mol-1 |
| C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91kJ•mol-1 |
| D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98kJ•mol-1 |
下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（ ）
①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+
②c (H+)/ c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c (H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH＝1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
| A．②⑤ | B．③⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
H3O+ + CO2─ 3
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