电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e^-= Fe³⁺

B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH₄+8OH^-－8e^-=CO₂+6H₂O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

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从1 L 3 mol·L^-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出溶液中含有NaCl( )

A．3 mol

B．0.3 mol

C．0.1 mol

D．17.55 g

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将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L^-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为( )

A．0.46 mol·L^-1	B．0.92 mol·L^-1
C．4.6 mol·L^-1	D．5 mol·L^-1

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配制250 mL 1 mol·L^-1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是( )

A．定容时，仰视达到刻度线

B．定容时，俯视达到刻度线

C．量筒量取所需浓盐酸时，仰视达到刻度线

D．量筒量取浓盐酸时，俯视达到刻度线

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实验室配制1 mol·L^-1盐酸250 mL，下列不需要的仪器是( )

A．250 mL容量瓶	B．托盘天平
C．胶头滴管	D．量筒

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用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是( )

A．溶解在100 mL水中，浓度为1 mol·L^-1

B．溶解体积为100 mL，浓度为1 mol·L^-1

C．溶解在75 mL水中，浓度为25%

D．溶解在75 mL水中，浓度为16%

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